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Temario de admisión

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Temario estructurado18 asignaturas disponibles
Asignatura

Química

Ruta temática completa registrada para esta asignatura.

14 temas
1

Materia – Energía

Propiedades. Estados de la materia. Estado gaseoso, teoría cinético- molecular, ley de los gases ideales, leyes combinadas y las ecuaciones que se derivan de ella. Estado líquido, los cambios de estado, evaporación, tensión superficial, punto de ebullición, punto de congelación y punto de fusión. Estado sólido, sólido cristalino y sólido amorfo, sublimación. Ácidos bases y sales, reacciones de las bases, neutralización, ácido- base y concepto de pH. Solubilidad y los sistemas dispersos, tipos de dispersiones. Soluciones y unidades de concentración. Unidades físicas (%w/v, %w/w, %v/v). Unidades químicas de concentración M y N).

2

Teoría atómica

Modelos atómicos, teoría cuántica.

3

Estructura atómica

Átomo, núclidos, iones, relaciones entre átomos.

4

Distribución electrónica

Números cuánticos: número cuántico principal, número cuántico secundario y número magnético. Reglas de correlación. Número cuántico del Spin. Configuración de átomos e iones.

5

Química nuclear

Radioactividad, reacciones de fusión, fisión, transmutación vida media.

6

Tabla periódica

Evolución, tabla periódica moderna: periodos y grupos. Tendencia de las propiedades atómicas metales y no metales. Notación de Lewis, propiedades periódicas.

7

Enlace químico

Definición y naturaleza de los enlaces. Tipos de enlace químico (covalente, iónico y metálico). Propiedades. Formación y nomenclatura de compuestos. Número de oxidación, tipos de nomenclaturas (tradicional, IUPAC, Stock).

8

Funciones químicas

Óxidos, hidruros, sales binarias, hidróxidos, oxácidos, oxisales neutras, oxisales ácidas, oxisales básicas, oxisales dobles, oxisales polihidratados.

9

Unidades químicas

Átomo, átomo - gramo, molécula, mol gramo, número de Avogadro condiciones normales.

10

Reacciones químicas

Ecuaciones químicas, clasificación de reacciones químicas: de adición, de descomposición, de sustitución (simple y doble), tipos de reacciones. Métodos de balanceo. Tanteo, redox, ion electrón.

11

Estequiometría

Concepto de mol. Número de Avogadro. Peso fórmula. Tipos de fórmulas. Cálculos estequiométricos. Uso de relaciones de moles, moles/masa. Conversión de gramos a moles y moles a gramos. Ley molar a condiciones normales. Utilización de los gases ideales, determinación de la masa molecular de un gas. Cálculos basados en reactivo limitante. Rendimiento de una reacción: pureza de reaccionantes, rendimiento teórico.

12

Electroquímica

Celdas galvánicas o pilas. Conductividad. Potenciales de la celda y diagrama de celda. Potencial estándar de reacción. Electrólisis y celdas electrolíticas. Reacciones redox en los electrodos. Aspectos cuantitativos de la electrólisis, Leyes de Faraday.

13

Química orgánica

Átomo de carbono, hibridación (sp3, sp2, sp) y formas de los orbitales. Enlaces sigmas y enlaces pi. Fórmulas de compuestos de carbono. Desarrollada, semidesarrollada y global. Cadenas carbonadas: abiertas y cerradas. Nomenclaturas y tipos de reacciones orgánicas: adición y sustitución. Hidrocarburos alifáticos: saturados (alcanos y ciclo alcanos) e insaturados (alquenos y alquinos). Hidrocarburos aromáticos: benceno y sus derivados. Compuestos orgánicos oxigenados: alcoholes (primarios, secundarios y terciarios), fenoles, éteres, aldehídos y cetonas. Ácidos carboxílicos y ésteres.

14

Contaminación ambiental

Aire, suelo y agua. Destrucción de la capa de ozono. Efecto invernadero. Gases responsables del efecto invernadero. Potabilización del agua.

Cómo se usará este temario

Temario → niveles → práctica

1 Básico 1–32 Intermedio 1–33 Avanzado 1–3

Fuente registrada: temario unap 2026.pdf (archivo proporcionado por el administrador) · Elaborado por Mtro. Wilson Machaca Hancco.